интересно чисто теоретически возможен ли такой сабж при котором вода бы начала гореть, в принципе водород топливо кислород окислитель а таки вода очень стабильна в этом плане.

(0) вода - это продукт горения...

(1) Точнее - окисления водорода.

Фтором можно чуток подпалить воду

Фтор, щелочные металлы не предлагать?

С чем бы ей еще соединиться экзотермически?

(0) Можно ли распилить опилки?

(0) И при чем тут водород и кислород? Неужели химии в школе не было?

(4) Только это не катализаторы.

(0) в атмосфере фтора вода горит

Спирту туда.

(0) Чистый фтор - и наблюдаешь, как горит вода.

Кровь дракона. В фильме подземелья драконов все показано и обрисовано.

А лисички взяли спички
К морю синему пошли,
Море синее зажгли...
(0) Чего это ты решил воду подпалить?

(0)В результате горения воды что должно получиться?
Катализатор - вещество которое ускоряет реакцию но не расходуется в процессе реакции.
И под "горением" что подразумевается?
Горение в классическом бытовом смысле или в химическом смысле?

(0) это ты хочешь бесконечную горелку смастерить?

И эти люди пишут ERP...

(15) Ну а почему бы и нет.
Классический процесс окисления, в русской школе химии часто называют горением.
Хотя (0) вряд ли это подразумевал :)

в (0) была предложена феноменальная идея вечного двигателя.
Разлагаем воду на водород и кислород, сжигаем, получившуюся воду опять разлагаем...
И нужен для этого всего-лишь катализатор. ТС заслуживает нобелевской премии.

Ждем темы: "Я пождег воду в атмосфере фтора, как мне ее потушить?"

Интересно, у меня в 35 тоже от элементарной школьной программы в голове ничего не останется?

(15) эти люди пишут ERT в лучшем случае

(19) Я недавно понял, что забыл формулу нахождения корней квадратного уравления. Печаль.

(18) залить ртутью и закидать урановыми ломами?

Гореть может водород в кислороде (когда и то, и другое имеет степень окисления ноль). В молекуле воды он (водород) находится в своей предельной степени окисления (+1), дальше ему окисляться некуда - нет у него  больше электронов, которые бы можно было отодрать.
В принципе можно окислить кислород, который в молекуле воды находится в своей крайней степени восстановления (-2), но для этого нужен очень сильный окислитель, сильнее фтора (реакция воды со фтором, насколько я помню, протекает достаточно мягко), какового в природе не существует.

Способность окислять и восстанавливать характеризуется электроотрицательностью wiki:Электроотрицательность

Как видно самая сильная у фтора потом идет кислород. Поэтому воду можно поджечь только фтором.

Электроотрицательность зависит от расстояния до электронной орбиты и заряда ядра. Чем больше заряд ядра, чем ближе электронная оболочка, тем больше электроотрицательность. Причем по мере роста заряда ядра появляются возможные дальние оболочки и вещество из чисто окислителя превращается еще и в восстановитель. А дальше только в восстановитель.
Но это электроотрицательность нейтрального атома.
Если у атома забрать один электрон, то он становится более агрессивным и его электроотрицательность повышается, например обычный кислород (О2) не окисляет благородные металлы (золото, палладий и т. д.), а его аллотропная модификация озон (О3) может их окислять.

(0) "...а лисички - взяли спички.
к морю синему пошли.
море синее зажгли...."

например обычный кислород (О2) не окисляет благородные металлы (золото, палладий и т. д.), а его аллотропная модификация озон (О3) может их окислять.

ерунда.

Озон окисляет лучше потому что разлогается на кислород и атомарный кислород. Вот атомарный кислород и окисляет, так как ему не нужна энергия на разрушение молекулы O2

Ну да, чтобы прошла реакция надо сначала отсоединить электронную оболочку свою, потом присоединить чужую. На первое действие нужна энергия активации. А тут сразу готовый атом без электронной оболочки.

А электронную оболочку можно отсоединить путем ионизирующего облучения, когда электрон, поглощая фотон покидает атом или переходит на более высокий энергетический уровень и реакция протекает быстрее или сразу или. В некоторых случаях электрон может вообще покинуть атом.